Volume molar

Volume molar (volume pada STP)

Volume molar adalah volume dari 1 mol suatu gas pada keadaan standar. Keadaan standar adalah pada suhu 0 C dan tekanan 1 atm yang terkenal dengan STP(standart temperature and pressure). Pada keadaan standart, 1 mol gas apa saja volumenya 22,4 liter.

Hubungan mol dengan volume gas

Volume 1 mol gas pap saja pada 0 dan 1 atm adalah 22,4 liter.

Jadi pada STP,                  volume 1 gas = 22,4 liter

        Volume 2 m gas= 2 x 22,4 liter

        Volume n m gas = n x 22,4 liter

Secara umum hubungan mol dengan volume gas adalah:

V = mol x 22,4          atau          Mol = volume

22,4

Contoh soal :

Berapa liter volume dari 4 gram gas metana CH (Ar C = 12, H = 1) bila diukur pada keadaan standar?

Jawab :

Mol : Volume = 4 = 0,25 mol

           22,4      16

V = mol x22,4

    = 0,25 x22,4

    = 5,6 liter

Volume molar gas dan mol
       Volume 1 mol gas pada 0oC tekanan 1 atm ( STP) dapat dihitung sbb :
P.V = n.R.T
1.V = 1. 0,082 . 273
Vm = 22,4 liter / mol .
Volume setiap 1 mol gas apa saja pada keadaan 0oC tekanan 1 atm atau ( STP ) = 22,4 liter atau disebut juga volume molar ( Vm).
Karena 1 mol gas pada STP = 22,4 L , maka untuk
2 mol = 44,8 L
= ( 2 . Vm ) liter
3 mol = 3. 22,4 liter
= ( 3. Vm ) liter
n mol = ( n. Vm ) liter

Jadi Rumus hubungan mol dengan Volume molar pada STP adalah sbb :
Rumus :
Vm ( 22,4 ) = Vgas / mol

Bila dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal satuan jumlah berupa lusin (12 buah), kodi (20 buah), dan rim (500 buah) maka dalam kimia kita mengenal mol sebagai satuan jumlah. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel sebanyak jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. Karena massa 1 atom C-12 adalah 1,992 × 10^-23 gram, maka jumlah atom dalam 1 mol (12 gram) C-12 dapat dihitung dengan cara berikut:

Bilangan 6,02 x 10²³ ini disebut dengan bilangan Avogadro dan diberi lambang L atau N_A. Dengan demikian, 1 mol zat adalah jumlah zat yang mengandung 6,02 x 10²³ partikel. Jika n menyatakan jumlah mol dan N menyatakan jumlah atom atau molekul, maka hubungan n dan N dapat dituliskan dalam rumus berikut.

Massa Molar

Massa molar adalah massa 1 mol zat. Nilai massa molar suatu zat selalu sama dengan A_r atau M_r zat tersebut. Hubungan massa dan jumlah mol suatu zat dapat ditulis dalam bentuk rumus berikut.

Volume Molar Gas

Volume molar gas adalah volume 1 mol gas. Karena volume gas sangat dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, dalam stoikiometri para ahli kimia menetapkan suatu kondisi acuan dalam penentuan volume molar. Kondisi acuan ini adalah 0 °C (273 K) dan 1 atm. Kondisi ini disebut kondisi standar atau STP (Standard Temperature and Pressure). Pada kondisi STP, volume molar gas adalah 22,4 L. Dengan demikian, hubungan jumlah mol gas (n) dengan volumenya dapat dituliskan dengan persamaan berikut.

Volume (V) dan volume molar (V_m) gas dinyatakan dalam satuan liter.

Volume molar gas dan mol
a. Volume 1 mol gas pada 0oC tekanan 1 atm ( STP) dapat dihitung sbb :
P.V = n.R.T
1.V = 1. 0,082 . 273
Vm = 22,4 liter / mol .
Volume setiap 1 mol gas apa saja pada keadaan 0oC tekanan 1 atm atau ( STP ) = 22,4 liter atau disebut juga volume molar ( Vm).
Karena 1 mol gas pada STP = 22,4 L , maka untuk
2 mol = 44,8 L
= ( 2 . Vm ) liter
3 mol = 3. 22,4 liter
= ( 3. Vm ) liter
n mol = ( n. Vm ) liter

Jadi Rumus hubungan mol dengan Volume molar pada STP adalah sbb :
Rumus :
Vm ( 22,4 ) = Vgas / mol